高考化学重要基础知识归纳整理

高考备考过一 项系统支持 工程，第四轮复习二是是夯实技术基础、抓好双基，科学构建化学学科知识结构。往下看是主页君整理分享的高考化学关键性性技术基础知识，欢迎阅读与借鉴，最后结果希望对他们成人高考官网有帮组!

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高考化学推断题知识

1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2.S是仅有正价等于达到负价真的 值3倍的元素。

3.Be、Mg中最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4.Li、N成人高考官网A中最外层电子数中最内电子数的1/2的元素;

5.最外层电子数中最内层电子数的2倍身为 C、Si;3倍身为 O、S;4倍身为 Ne、Ar。

6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9.He、Ne各电子层上和电子数都更满足 2n2的元素。

10.H、He、Al是族序数与周期数不一样的元素。

11.Mg是原子的最外层上和电子数等于电子总数的1/6的元素;

12.最外层上和电子数等于电子总数的1/3身为 Li、P;1/2中最Be;相等身为 H、He。

13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14.O是族序数是周期数3倍的元素。

15.C、Si是仅有正价与达到负价代数和为零的短周期元素。

16.O、F是仅有正价不等于族序数的元素。

17.子核内无中子的原子 氢( H)

18.构成化合物种类仅有的元素 碳

19.地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

20.大气中含量仅有的元素 N

21.最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

22.最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

23.最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

高考化学易错知识

常错点1 错误地没有了是酸性氧化物真的 是非金属氧化物，非金属氧化物真的 是酸性氧化物，金属氧化物真的 是碱性氧化物。

辨析 酸性氧化物与非金属氧化物了一种高度不一样的分类不同方式，酸性氧化物身为 是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物身为 是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物真的 是金属氧化物，而金属氧化物身为 是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常错点2 错误地没有了是胶体带有电荷。

辨析 胶体是电中性的，仅有胶体粒子即胶粒带有电荷，身为 也没有了是过胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3 错误地没有了是和化学键被破坏的方式显著变化两个中会便会化学方式显著变化。

辨析 化学方式显著变化的特征真的 新物质生成，从微观角度看便很多旧化学键的断裂和新化学键的生成。仅有化学键断裂或仅有化学键生成的两个中会身为 化学方式显著变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了中都都离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎两个中会破坏了中都都化学键，从饱和溶液中析出固体的两个中会构便成化学键，这个均是物理方式显著变化。

常错点4 错误地没有了是同种元素的单质两者之间转化是物理方式显著变化。

辨析 同种元素没有了一样单质(如O2和O3、金刚石和石墨)我不 不一样物质，两者之间两者之两者之间转化两个两个中会都新物质生成，是化学方式显著变化。

常错点5 错误地没有了是气体摩尔体积便会22.4L·mol-1

辨析 两者我不 不一样，气体摩尔体积便会1 mol气体的真的 全部条件下占很多体积，在两个标准一直处于下为22.4 L，在非两个标准一直处于下便还会22.4 L，也身为 是22.4 L

常错点6 在实施气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质了一直一直处于或实施全部条件。

辨析 气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既比如比如是纯净气体，比如比如比如是混合气体。真的 固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要切记在两个标准一直处于下仅有用22.4 L·mol-1?

常错点7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

辨析 物质的量浓度是没有了是溶液组成的物理量，衡量两个标准是单位工作体积溶液里所含溶质的物质的量的到底 ，便还会计算物质的量浓度时应用溶液的体积而身为 溶剂的体积。

常错点8 在实施溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位工作。

辨析 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，这类 溶液物质的量浓度的单位工作是mol·L-1，溶液密度的单位工作是g·cm-3，在实施换算时，易忽视体积单位工作没有了一致。

常错点9 便会SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液比如比如导电，便会错误地没有了是SO2、CO2、NH3、Cl2等应该电解质。

辨析 (1)电解质和非电解质系统研究的应该是化合物，单质和混合物既身为 电解质也身为 非电解质。

(2)电解质没有是化合物因为电离出阴、阳离子，不然的话的话身为 用其水溶液的导电性身为判断其是否真实是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之便会比如比如导电，是便会我的所有与水原因发生了刺激反应生便成电解质的缘故。

常错点10 错误地没有了是其溶液导电能力方面强的电解质为强电解质。

辨析 电解质的强弱与溶液的导电性强弱身为 真的 的无法联系，导电性的强弱与溶液中都离子浓度大小及离子所带的电荷数提到;而电解质的强弱与其电离程度个大小提到。

常错点11 错误地没有了是氧化剂帮组 的电子数越多，氧化剂的氧化能力方面越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力方面越强。

辨析 氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越极容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目可能有关。身为 还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度提到，与失电子的数目可能有关。

常错点12 错误没有了是同种元素的相邻价态真的 不原因发生刺激反应。

辨析 同种元素的相邻价态两者之间不原因发生氧化还原刺激反应，但能原因发生复分解刺激反应，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此刺激反应中H2SO4表现这类 强酸性。

常错点13 错误地没有了是所很多的原子便会由质子、电子和中子构成的。

辨析 所很多的原子中都含有质子和电子，身为 身为 含有中子，如1(1)H原子中我不 含有中子。

常错点14 错误地没有了是元素的种类数与原子的种类数相等。

辨析 (1)同一种高度元素便会便会质量数没有了一样很多不一样的核素(原子)，便会原子的种类数要大于元素的种类数。

(2)身为 很多的元素只过一 种核素，如Na、F等。

常错点15 错误地没有了中最外层电子数少于2的原子真的 是金属原子。

辨析 最外层电子数少于2的主族元素有H，应该非金属元素。

常错点16 错误地没有了是离子键的实质是阴阳离子的静电吸会引起到。

辨析 离子键的实质是阴阳离子的静电起到，中都静电被吸引和静电排斥一种高度起到，离子键是这一种高度起到综合的(平衡)最后结果结果。

常错点17 错误地没有了是含有共价键的化合物真的 是共价化合物。

辨析 (1)只含有共价键的化合物仅有被誉 共价化合物;

(2)离子化合物中比如比如比如含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。

常错点18 错误地没有了是增大压强真的 能增大化学刺激反应速率。

辨析 (1)真的 仅有固体或纯液体参加比赛的刺激反应体系，增大压强刺激反应速率不变。

(2)真的 恒温恒容全部条件的气态物质两者之两者之间刺激反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，身为 便会各物质的浓度身为 方式显著变化，故刺激反应速率不变。

(3)压强对刺激反应速率的影响较大没有是会引起气态物质的浓度的方式显著变化仅有影响较大刺激反应速率。

常错点19 错误地没有了是平衡正向移动，平衡常数便会增大。

辨析 平衡常数K只与温度提到，仅有方式显著变化温度使平衡正向移动时，平衡常数便会增大，方式显著变化浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。

常错点20 错误地没有了是放热刺激反应或熵增刺激反应就真的 能自发实施。

辨析 刺激反应是否真实自发实施的判据是ΔG=ΔH-TΔS，仅从焓变或熵变判断刺激反应实施的方向调整我不 准确的。

高考化学方程式知识

铝的化学刺激反应方程式

铝与盐酸： 2Al+6HCl=2ALCl3+3H2气体

铝与硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2气体

铝和稀硝酸： Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

注：常温下,铝和浓硝酸身为 刺激反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止刺激反应的实施!

铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体

氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O

氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl

偏铝酸钠溶液与少量的盐酸刺激反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3

偏铝酸钠溶液与足量的盐酸刺激反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O

硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4

氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(刺激反应到此为止没有了还在)

氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

铜的化学刺激反应方程式

Cu

2Cu+O2加热 1373K 2CuO

4Cu+O2==2Cu2O (过氧化铜)

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+Cl2=点燃=CuCl2

2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑

2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O (加热)

铜的化合物

(1)氢氧化铜和氧化铜

4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)

Cu(OH)2=加热=CuO+H2O (353K)

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

硫酸铜

(a)硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色

(b)硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)

2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O (加热)

(c) 硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO3↑(无水硫酸铜>923K时,分解成CuO)

比如比如：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加热)

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