化学高考真题及答案_历年化学高考真题及答案

化学高考真题及答案_历年化学高考真题及答案

在接下来的时间里，我将尽力回答大家关于化学高考真题及答案的问题，希望我的解答能够给大家带来一些思考。关于化学高考真题及答案的话题，我们开始讲解吧。

文章目录列表:

1.上海化学高考题

2.2010浙江的一道高考化学题不明白,求详解!(不要在网站复制的答案,谢谢)

3.化学高考基础题

4.2019年天津高考化学压轴试卷及答案

5.2021河北新高考化学难不难?选择题答案是什么?

6.高考化学－工艺流程专项复习系列 专项9－工艺流程题计算

上海化学高考题

[答案]：（1）0.012mol。(2）3.8。(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。 (4）Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。

[解析]：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为1g84g/mol=0.012mol，

由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。

(2)6片小苏打的物质的量为：3/84==0.036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为0.245/78=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O，所以Al(OH)3的片数为：0.012/0.0031=3.8片。

(3)①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH-和CO32-与H+（42.5mL）反应生成H2O和HCO3-，,然后HCO3-继续与盐酸反应，消耗45.0mL时正好反应完全。

所以n(HCO3－)＝2.0mol?L－1×（0.045L-0.0425L）＝0.005mol，即n(CO32-)=0.005mol，H＋与CO32-、OH-－反应的H＋的总物质的量为：2.0mol?L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)=0.08mol，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比：16∶1。

②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝1.74/58=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素（OH-）的质量分数为：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氢元素的质量分数为：0.08/3.01=0.027＜0.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：

m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol（Mg2+）＋0.005mol×60g/mol（CO32-）＋0.08mol×17g/mol（OH-）=3.01g，[2/18*m（H2O）+0.08*1]/3。01=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)

＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。

希望对你能有所帮助。

2010浙江的一道高考化学题不明白,求详解!(不要在网站复制的答案,谢谢)

分析：①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；

②加入盐酸，产生有色刺激性气体，说明溶液中含有NO2-；

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl-、NO2-；

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO32-，没有SO42-、SO32-；

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO2-、或SO32-．

解答：解：由实验④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，气体是CO2，所以可以排除SO42-和SO32-；

实验③可以证明含有Cl-，由于要放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此该同学只需要完成③④两个实验，即可得出此结论，选项B正确．

故选B．

点评：本题考查常见阴离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验．

化学高考基础题

(时间：60分钟　满分：100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．下列叙述正确的是(　　)

A．一般认为沉淀离子浓度小于10－5 mol/L时，则认为已经沉淀完全

B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

C．Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3 Al3＋＋3OH－表示水解平衡

D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

解析：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系．

答案：AB

2．下列说法不正确的是(　　)

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响．同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小．

答案：D

3．(2011?衡阳月考)向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是(　　)

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

解析：因Zn2＋＋S2－===ZnS↓，生成的ZnS存在平衡ZnS(s)===Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入CuSO4溶液后，Cu2＋＋ZnS===CuS↓＋Zn2＋，使ZnS转化为黑色CuS沉淀，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B 项错误．

答案：B

4．(2010?广东调研)下表是五 种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是 (　　)

化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI

溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16

A．五种物质在常温下溶解度_的是Ag2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大

解析：由溶度积可知，Ag2SO4溶解度_；Ag2S溶解度小于AgCl，在AgCl中加入Na2S生成溶解度更小的Ag2S，A、B正确．卤化银的溶解度按Cl―→I依次减小，D不正确．

答案：D

5．下列说法中正确的是(　　)

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成**，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

解析：A项中Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，溶液中c(OH－)减小，故所得溶液的pH减小，A错误；B项中加入 NaCl，增大了Cl－的浓度，平衡左移，同时Na＋的浓度增大，因此溶液中离子的总浓度不会减小，B错误；根据沉淀的转化理论可知，C正确；加热煮沸只能使部分Ca2＋、Mg2＋除去，但不可能完全除去，D错误．

答案：C

6．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀 溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是(　　)

A．温度一定时， Ksp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)_

C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；C项，a点在283 K线下，应为不饱和和溶液；D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K 后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液．

答案：B

7．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解度大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，A错误；Ksp不受浓度影响，只与温度有关，B错误；加入KI固体，Ag＋与I－更易结合生成溶解度更小的AgI沉淀，C正确；在碳酸钙中加入稀盐酸，CO2－3与H＋结合，使溶解平衡向右移动，D错误．

答案：C

8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3

主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑

次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓

(2)CuSO4＋Na2S

主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓

次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　)

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

解析：根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3＞Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2＞CuS.

答案：A

9．(2011?锦州高三期末)已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－，浓度积常数Ksp＝[Ca2＋][OH－]2.下列有关说法不正确的是(　　)

A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变

B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小

C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变

D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出

解析：饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应，饱和溶液中水减少，析出氢氧化钙固体，温度不变，饱和溶液中溶质质量分数不变，密度不变，离子的物质的量浓度不变，但是溶液中钙离子的物质的量减少，A项错误．

答案：A

10．(2011?海南模拟)已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是(　　)

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol?L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的_浓度为1. 3×10－35 mol?L－1

C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生

D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂

解析：根据Ksp的大小可知，CuS的溶解度_小，A错误．B选项中 c(Cu2＋)＝Ksp?CuS?c?S2－?，由于0.1 mol?L－1的H2S中，c(S2－)远远小于0.1 mol?L－1，故Cu2＋浓度的_值大于1.3×10－35 mol?L－1，B错误．C项中，由于CuS不溶于酸，故该反应可以发生，C错误．D项中，根据FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，由于Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)，故Cu2＋会与S2－结合生成CuS，D正确．

答案：D

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．(12分)(2011?深圳_次调研)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17.

(1)根据以上信息，判断A gX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________．

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)．

(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________________．

(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：___________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：(1)25℃的水溶液中，AgX的溶度积常数为：Ksp(AgX)＝c(Ag＋)?c(X－)＝1.8×10－10，故 AgX的溶解度S(AgX)＝c(Ag＋)＝Ksp?AgX?，同理：S(AgY)＝Ksp?AgY?，S(AgZ)＝Ksp?AgZ?，根据Ksp(AgX)，Ksp(AgY)，Ksp(AgZ)的大小可知：S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ).

(2)AgY的饱和溶液中存在溶解平衡：AgY(s)===Ag＋(aq)＋Y－(aq)，加入少量的AgX固体后，c(Ag＋)增大，平衡向左移动，c(Y－)减小．

(3)2 5℃时，饱和AgY溶液的溶解度为S(AgY)＝Ksp?AgY?＝1×10－6 mol/L.而此时所得溶液中：c(AgY)＝nV＝mM?V＝0.188 g188 g/mol×0.1 L＝0.01 mol/L＞10－6 mol/L，AgY不能完全溶解，故c(Y－)＝10－6 mol/L.

(4)因为Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)，因此能够实现AgY向AgZ的转化．

答案：(1)S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)

(2)减小　(3)1.0×10－6 mol /L

(4)能　Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)

12．(12分)(2011?广州市综合测试)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)．

已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9.

(1)将浓度均为0.1 mol?L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝________mol?L－1.取100 mL滤液与100 mL 2 mol?L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝________mol?L－1.

(2)医学上进行消化系统的X射线_时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强(p H约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是________________

________________(用沉淀溶解平衡原理解释)．万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol?L－1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol?L－1.

(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________________．

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：________________________________________.

解析：(1)因为浓度均为0.1 mol/L，则生成BaSO4沉淀，构成沉淀溶解平衡，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10，c(Ba2＋)＝1×10－5 mol/L.取100 mL滤液与100 mL 2 mol/L Na2SO4的溶液混合后，c(SO2－4)＝1 mol/L，Ksp只与温度有关，则根据Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10 可知，c(Ba2＋)＝1×10－10 mol/L.

(2)对于平衡BaSO4(s) Ba2＋(sp)＋SO2－4(sp)，H＋对其没有影响；Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，则BaCO3溶解，生成BaSO4沉淀，根据Ksq(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10，残留在胃液中的Ba2＋浓度为2×10－10 mol/L.

(3)相同条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4，溶液中更易生成溶解度较小的沉淀．

答案：(1)1×10－5　1×10－10

(2)对于平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，H＋不能减小Ba2＋或SO2－4的浓度，故平衡不能向溶解方向移动　2×10－10

(3)①CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)

②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动

13．(12分)如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)2－4离子物质的量浓度的对数，回答下列问题．

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_________

_______________________________________________________________.

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________.

(3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Z n2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是___________

_____________________________________________________________．

(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

c(HCl)/

(mol?L－1) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78

c(PbCl2)/

(mol?L－1)×10－3 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)．

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl2固体在0.50 mol?L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的 溶解度

C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

解析：(1)由图可知：pH在8.0～12.0时，Zn2＋主要以Zn(OH)2存在．pH＞12.0时，Zn(OH)2转化为Zn(OH)2－4.

(2)Ksp＝c(Zn2＋)?c2(OH－)，当pH＝7时，c(Zn2＋)＝10－3 mol?L－1，即Ksp＝10－3?(10－7)2＝10－17.

(3)由图知，应控制pH范围8.0～12.0.

(4)由表中数据可知，当Cl－浓度由小变大时，PbCl2的溶解度会先变小后变大，说明当Cl－增加到一定浓度时，PbCl2可以与Cl－形成某种离子(如配合物)而增大溶解度．

答案：(1)Zn2＋＋4OH－===Zn(OH)2－4　(2)10－17

(3)8.0～12.0　(4)ABCD

14．(14分)(2010?海南中学模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L－1)如图所示．

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________．

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH______________.

A．＜1　　　B．4左右　　　C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________________．

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：____________ _____________________________________________

________________________________________________________________________.

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS

Ksp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－35 3.4×10－28 6.4×10－33 1.6×10－24

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，_适宜向此工业废水中加入过量的________．

A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S

解析：由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀．

(2)要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右．

(3)从图示关系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的．

(4)Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后生成难电离的[Cu(NH3)4]2＋，促进Cu(OH)2的溶解．

(5)要使三种离子生成沉淀，_好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子．

答案：(1)Cu2＋　(2)B　(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小　(4)Cu(OH)2＋4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O　(5)B

2019年天津高考化学压轴试卷及答案

2019年天津高考化学压轴试卷及答案

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6小题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是_题目要求的。

以下数据可供解题时参考：H 1? O 16? Na 23? S 32? Cl 35.5

1. 下列说法正确的是

A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂

C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

2. 下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

2021河北新高考化学难不难?选择题答案是什么?

2021河北新高考化学难，不少考完的学生反馈，考完化学后心态已经崩溃。

今年由于新高考政策，让一些学生原本就比较紧张，而当化学考完之后一个参加过化学竞赛的同学表示，_后三道大题几乎空白只能随便写几句，甚至有的学生直接表示要再来一年。

并不只有几名学生这样说，在社交_上众多考完化学的学生都表示，本次化学考试难出了天际，甚至表示从来没有做过这么难的化学题。

选择题答案为：A；B；A；D；A；D；C；B；D；B；CD；A。

2021河北新高考化学难后续网友评论：

其实出现这种情况，许多网友表示早就在意料之中，去年山东新高考的_年自主命题的科目，考完一场学生崩溃一次，因此，许多学生受到了心态的打击，导致越往后的科目发挥越失常，但身处在高考之中的学生可能没有想过，既然题目这么难，自己不会大家都不会，这样总体来说并没有拉开差距。

而且越难的题，其实对普通学生越有利，大家的差距基本上都是在基础题，如果基础题也变难的话，那_后的成绩可能分值会被拉得很小，这样考生更容易冲击本科，甚至可以捡漏_后冲击重点高校。

所以无论大家是处于哪一个年级，平时一定要多去练习，尽量将心态放平，这样才能在_后一场大型考试中发挥不会失常。

以上内容参考：高考直通车—2021河北高考化学真题

高考化学－工艺流程专项复习系列 专项9－工艺流程题计算

专项9－工艺流程题计算

1．钼酸钠（Na2MoO4）是一种重要的化工原料。用废加氢催化剂（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）为原料制取钼酸钠，工艺流程如图所示：

用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂，经过制取、分离、提纯，得到30.9t Na2MoO4，则Na2MoO4的产率为______。

答案60%

解析用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂，则含MoS2的物质的量为

2．计算机记忆材料生产中产生大量的钌废料，一种从钌废料[含Ru(OH)3、FeO、MnO、SiO2及少量的Au]中合成六氯钌酸铵[(NH4)2RuCl6]的流程如下：

已知钌废料中钌含量为53％，氨化时产率为91％，其余步骤损失率合计为11％，则2吨钌废料可制得(NH4)2RuCl6________Kg。

答案2975

解析m[(NH4)2RuCl6]=

3．高氯酸铜易溶于水，在130 ℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如图1所示：

用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a t，_终制得Cu(ClO4)2·6H2O为b t，则产率为______ ?(用含a，b的代数式表示)。

答案

解析根据流程图，氯化钠电解生成的氯气与碳酸钠反应生成氯酸钠和氯化钠，电解后氯酸钠变成高氯酸钠，加入盐酸反应生成高氯酸，_后与Cu2(OH)2CO3反应生成Cu(ClO4)2?6H2O，假设起始是氯化钠为6mol，则生成的氯气为3mol，得到1mol氯酸钠，根据氯元素守恒_终可以得到0.5molCu(ClO4)2?6H2O，因此产率为

4．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2的工艺如下：

为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶势、充分反应后(ClO2－被还原为Cl－，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaClO2的纯度____________。(提示：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2Nal)

答案90.5% ?

解析根据方程式得出关系

解得x=0.00125mol，则12.5g样品中NaClO2的物质的量0.00125mol×100=0.125 mol，其产品NaClO2的纯度

5．高铁酸钾（K2FeO4）具有_的消毒作用，为一种新型非氯_消毒剂。以废铁屑（含有少量Ni）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：

测定产品纯度：将wg粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。有关滴定反应有：

Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2O

2

该粗产品中K2FeO4的纯度为____________（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

答案(33cv/5w)％ 偏高

解析⑺根据三个方程分析

Cr(OH)4－＋FeO42－＋3H2O

2

根据反应得出以下关系：

该粗产品中K2FeO4的纯度为

6．如图是工业上以制作印刷电路的废液

氯化亚铜的定量分析：

①称取样品

②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；

③立即用

④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为

上述相应化学反应为

答案

解析根据题给的相应化学反应

8．工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有 Al2O3、CaO 等杂质)，钙化法焙烧制备_2O5，其流程如下：

(4)测定产品中_2O5?的纯度:称取 ag 产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4?溶液。再加入 b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2?溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O) _后用 c2mol/LKMnO4?溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2?至终点，消耗 KMnO4?溶液的体积为 b2mL。已知 MnO4-被还原为 Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中_2O5?的质量分数是____________________。(V2O5?的摩尔质量:：182g/mol)

答案

解析（4）加入高锰酸钾发生反应：

9．工业上用自然界存在的角膜硼镁矿

制得的粗硼可在一定条件与

称取

①滴定终点判断应用 ___________ 作指示剂；

②标准液应盛装在 ___________ 滴定管中；

③该粗硼的纯度为 ___________ 。

答案淀粉 碱式

解析制得的粗硼可在一定条件与

硼的质量为：

高考化学－工艺流程专项复习系列 专项4－温度条件的控制

专项4－温度条件的控制

一．升高温度

1．促进某些离子的水解，如高价金属阳离子，易水解的阴离子

练习1目前_上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示:

已知HCN有剧毒，其Ka(HCN)=5×10-10，Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常数KB=1×1038

“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到_值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是:___________________________(答一点即可)。

答案温度的升高，促进了氰化物的水解，增加了HCN的挥发速度；温度的升高，Ca(OH)2的溶解度减小，部分碱从溶液中析出。

?

练习2某化工厂“用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、?CaO、?CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图：

如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是____________℃，若酸浸时将温度控制在80℃左右，则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2，其原因可能是_________________________。

答案70 随着温度的升高，Ni2+水解程度增大，从而形成一定量的Ni(OH)2沉淀

解析由图可知当温度在70°左右时镍的浸出率较高，故酸浸时适宜的温度为70°C；Ni2+能水解，生成Ni(OH)2，升温能促进水解，所以80℃左右滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2。

练习3氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是____________________________________________________________。

（2）如图是各反应物在_配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是______________________________________________________________________________________________。

答案（1）真空干燥可以加快乙醇和水的挥发，密封包装可以防止CuCl在潮湿空气中水解、氧化；

（2）因在60℃时CuCl产率_，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快。

练习4TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O转化率

92

95

97

93

88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率_的原因_____________________。

答案40℃时TiO2?xH2O转化率_，因低于40℃，TiO2?xH2O转化反应速率随温度升高而增加，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2?xH2O转化反应速率下降 ?

解析40℃时TiO2?xH2O转化率_，因低于40℃，TiO2?xH2O转化反应速率随温度升高而增加，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2?xH2O转化反应速率下降。

?

2．促进平衡向吸热方向移动

练习1二硫化钼是重要的固体润滑剂，被誉为“_固体润滑油_”。利用低品相的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：

（4）由图分析可知产生MoS3沉淀的流程中选择的_温度和时间是___________，利用化学平衡原理分析低于或高于_温度时，MoS3的产率均下降的原因_______________________________________。

（5）利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。如图所示，反应[Ni(s)+4CO(g)

答案（4）40℃、30min 温度太低，反应MoS42-+2H+

解析（4）根据图象可知，40℃、30min MoS3沉淀率达到_，所以_温度和时间是40℃、30min；温度太低，反应MoS42-+2H+

（5）[Ni(s)+4CO(g)

?

3．加快反应速率或溶解速率

2020新课标Ⅰ钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

“酸浸氧化”需要加热，其原因是_________________________________________。

答案加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）

解析“酸浸氧化”需要加热，其原因是：升高温度，加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全），故答案为：加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）；

（1）研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。

①在不同温度下反应相同时间，发现温度从60℃升高到95℃时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力随温度升高而增强；______________________________________。

答案温度升高，反应速率加快 ?

解析①升高温度，反应速率加快，在相同时间内有机物反应的更多，去除率增加。

练习3“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有___________(任写两种)。

答案将橄榄石尾矿粉碎、适当增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等 ?

解析“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、适当增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等。

?

4．使沸点相对低的原料气化，或者降低在溶液中的气体溶解度

练习1实验室用如图所示的装置模拟燃煤烟气脱硫实验：

研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。燃煤烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.6时脱硫效果_，石灰石浆液

答案石灰石的溶解度减小，与

解析由脱硫效率与石灰石浆液pH的关系图知，在pH为5.6时脱硫效果_，pH增大，石灰石的溶解度减小，与

练习2以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：

表1 反应温度对产品回收率的影响

反应温度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

产品回收率（%）

75．6

78．4

80．6

82．6

83．1

82．1

73．7

②实际生产二甲酸钾时应选择的_反应条件是反应温度应控制在____________℃~____________℃，由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是___________________________________________。

答案温度过高，甲酸挥发 ?

解析从表1可看出，温度控制在50℃~60℃二甲酸钾的产率较高，温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是：甲酸易挥发，温度太高甲酸挥发了。

练习3实验室中用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2，装置如图，请回答下列问题：

配制NaOH溶液时使用的蒸馏水通常要煮沸，其目的是__________________________________。

答案除去水中溶解的氧气 ?

解析硫酸亚铁易被氧化而变质，因此配制NaOH溶液时，应排除溶液中的氧气，可用加热溶液的方法除去溶解的氧气。

练习4四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：

②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃。

实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显**，提纯SnCl4的方法是________________。

答案加热蒸馏

解析由于SnCl4的沸点114.1℃，因此如果实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显**，提纯SnCl4的方法是加热蒸馏。

练习5白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2

碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是__________________、__________________。温度偏低也不利于碳化反应，原因是___________________________。

答案二氧化碳的溶解度小；碳酸氢镁分解，反应速率较小。

解析该反应为放热反应，而且是可逆的，当温度过高时，平衡逆反应方向移动，二氧化碳的溶解度减小，导致钙镁离子的分离减弱，Mg(HCO3)2是易分解，温度过高就分解了，温度过低，反应速率太小，导致得到产物消耗的时间太长，不利于碳化反应，故答案为：二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解；反应速率较小。

?

5．除去热不稳定的杂质，如NH 4 HCO 3 、NH4(CO 3 ) 2 、 KMnO 4 、NH 4 C1等物质

练习1物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作：

a．蒸馏 ?b．结晶法 ?c．加适量水，过滤 ?d．加热（或灼烧） ?e．加适量盐酸，蒸发 ?f．萃取分液 ?g．分液 h．升华

下列为实验装置：

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：______、______（分别填操作序号及实验装置图编号，下同）。

（2）除去碳酸钙中的氯化钠：_______、______。

（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：______、______。

（4）从溴水中提取溴：_______、_______。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙：_______、_______。

（6）分离固体食盐和碘的方法：_______、_______。

答案e 2 c 1 a 5 f 4 d 3 h 6

解析

（1）碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，则加适量盐酸，蒸发可分离，对应于装置2，故答案为e；2；

（2）碳酸钙不溶于水，氯化钠晶体溶于水，则选择过滤法可分离，对应于装置1，故答案为c；1；

（3）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，对应于装置5，故答案为a；5；

（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液法分离，对应于装置4，故答案为f；4；

（5）碳酸钙高温分解生成氧化钙，则选择加热分解法除杂，对应于装置3，故答案为d；3；

（6）碘容易升华，则选择升华法分离固体食盐和碘，对应于装置6，故答案为h；6。

?

二．降低温度

1．防止某物质在高温时会分解（或溶解）

练习1电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_____________________。

答案低温焙烧时，Ag与氧气转化为Ag2O，高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气；故答案为：高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O

练习22018北京卷磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。

答案图示是相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率，80℃前温度升高反应速率加快，相同

练习3一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是____________________________。

答案温度过高，H2O2分解放出氧气。

练习5钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________________________________________________。

答案温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降。

练习6工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是___________________________。

（2）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是___________________________________________________________________。

答案（1）90℃。（2）铵盐受热分解，向过滤所得的滤液中加入碳酸氢铵溶液，温度控制在30-35℃的原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率；

?

2．使化学平衡向着放热方向移动

练习1乙酸苯酚酯制备： 将

①用碎冰块代替水可能的原因是：______________________________________ ．

答案该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成 ?

解析①碎冰温度低有利于酯的生成，故答案为：该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成。

?

3．使某个沸点高的产物液化，使其与其他物质分离

练习1石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：

（注：SiCl4的沸点是57.6?C，金属氯化物的沸点均高于150?C）

向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：_____________________。

答案高温下，Si元素转化成SiCl4，铁元素转化成FeCl3，Mg元素转化成MgCl2，Al元素转化成AlCl3，SiCl4沸点是57.6℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3沸点均高于150℃，加热到1500℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3、SiCl4全部转化成气体I，80℃冷凝，SiCl4还是气体，而MgCl2、FeCl3、AlCl3状态是固体，便于与SiCl4分开。

?

4．降低晶体的溶解度，减少损失。

练习1碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：

已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）

温度

0

10

20

30

40

50

60

80

100

Li2CO3

1. 54

1. 43

1. 33

1. 25

1. 17

1. 08

1. 01

0. 85

0. 72

（1）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是__________________________________；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是_________________________。

（2）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是_______________________，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有_____________和______________。

答案（1）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担。

（2）温度越高，碳酸锂溶解度降低，减少碳酸锂溶解，可以增加产率；溶液中硫酸钠不反应，使用碳酸钠要过量，少量碳酸锂溶解在溶液中，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。所以“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率；过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。

练习2某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，_终可得到Co2O3和锂盐。

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n－1)－而溶解。

（4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因________________________。

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是_______________________________________________________________________________________________。

答案①过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解 ②它的溶解度随温度升高而逐渐增大

解析①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小；

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，溶解度随温度升高而逐渐增大。

?

5．减少能源成本，降低对设备的要求

练习1目前常用的工业生产纯碱的方法是“联合制碱法（侯氏制碱法）”

_上_早工业生产碳酸钠的方法是“路布兰法”，其流程如下：

与“路布兰法”相比，“联合制碱法’的优点之一是_________________________。

答案原料利用率高，反应所需温度低，耗能少

解析据流程可知：路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在600°C到700°C下反应生成硫酸钠和氯化氢，再利用C与石灰石和硫酸钠在1000°C生成碳酸钠；侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和CO2，得到氯化铵和碳酸氢钠晶体，并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱，

?

?

三．控制温度（用水浴或油浴控温）

1 ． 防止某种物质温度过高时会分解或挥发

2019江苏实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：

（1）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是?；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有?。

答案由于铵盐具有不稳定性，受热易分解，所以温度过高，（NH4）2CO3分解，从而使CaSO4转化率下降；由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应（或发生沉淀的转化），保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO4转化率即提高反应速率，结合外界条件对化学反应速率的影响，实验过程中提高CaSO4转化率的操作为加快搅拌速率（即增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率）。

?

2 ． 控制固体的溶解与结晶

习题12017新课标3卷重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加

好了，今天关于“化学高考真题及答案”的话题就讲到这里了。希望大家能够对“化学高考真题及答案”有更深入的认识，并从我的回答中得到一些启示。如果您有任何问题或需要进一步的信息，请随时告诉我。